pH=5的盐酸溶液稀释100倍,溶液的pH近似等于7.这个说法的问题在哪里?？
1个回答
展开全部
我觉得这句话没错
句中说近似等于7,没说等于7
可以做下计算
稀释100倍后,Cl-由原来的10^-5mol/L变为10^-7mol/L,所以HCl电离出的H+也为10^-7mol/L.设稀释100倍后,水电离出的H+为x mol/L,那么OH-也为x mol/L
存在关系c（H+）*c（OH-）= 10^-14 即 （x+10^-7）*x=10^-14
解得x=（根号5-1）/2×10^-7 约等于0.61810^-7
那么溶液中氢离子浓度c（H+）=0.61810^-7+10^-7mol/L=1.618×10^-7mol/L
溶液PH=6.79
所以我觉得近似等于7 是没错的
如果非要挑毛病,那就是说法不严谨.这种题目是最难为人的,不必深究,没意义,2,pH=5的盐酸溶液稀释100倍,盐酸电离出的H＋浓度＝10＾－7，此时溶液中水的电离就表现出来了，加上水电离的H＋，。H＋浓度大于10＾－7，所以PH小于7。亲，是“近似等于”，不是“等于”。我也知道小于7，为什么说“近似等于7”不对。等于7,溶液是中性，近似等于7，说溶液近似中性，哪溶液可能是酸性，也可能是碱性，所以这种说法是不严格的。只能说PH小于7，溶液是酸性的。那“无限接近于7”也有可能是...,0,稀释后PH值不变,0,pH=5的盐酸溶液稀释100倍,溶液的pH近似等于7.这个说法的问题在哪里?
这是一道选择题里的选项,这一项是错误的,
句中说近似等于7,没说等于7
可以做下计算
稀释100倍后,Cl-由原来的10^-5mol/L变为10^-7mol/L,所以HCl电离出的H+也为10^-7mol/L.设稀释100倍后,水电离出的H+为x mol/L,那么OH-也为x mol/L
存在关系c（H+）*c（OH-）= 10^-14 即 （x+10^-7）*x=10^-14
解得x=（根号5-1）/2×10^-7 约等于0.61810^-7
那么溶液中氢离子浓度c（H+）=0.61810^-7+10^-7mol/L=1.618×10^-7mol/L
溶液PH=6.79
所以我觉得近似等于7 是没错的
如果非要挑毛病,那就是说法不严谨.这种题目是最难为人的,不必深究,没意义,2,pH=5的盐酸溶液稀释100倍,盐酸电离出的H＋浓度＝10＾－7，此时溶液中水的电离就表现出来了，加上水电离的H＋，。H＋浓度大于10＾－7，所以PH小于7。亲，是“近似等于”，不是“等于”。我也知道小于7，为什么说“近似等于7”不对。等于7,溶液是中性，近似等于7，说溶液近似中性，哪溶液可能是酸性，也可能是碱性，所以这种说法是不严格的。只能说PH小于7，溶液是酸性的。那“无限接近于7”也有可能是...,0,稀释后PH值不变,0,pH=5的盐酸溶液稀释100倍,溶液的pH近似等于7.这个说法的问题在哪里?
这是一道选择题里的选项,这一项是错误的,
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
