Question

反应速率常数k与温度T的关系为lgk=-1080/T+10.2,其活化能为?

Answer 1

这个反应速率常数k与温度T之间的关系式：

LGK = -1080/T + 10.2

可以计算出反应的活化能。

活化能是反应所需的最小能量，即使得分子进行反应所需的最低能量。通过研究k与T的关系，可以推出活化能。

活化能可以通过使用Arrhenius方程：

k = Ae^（-ea/RT）

其中A是反应速率常数，Ea是活化能，R是常数（通常为8.31 J/mol·K），T是温度，

将这个方程带入反应速率常数k与温度T的关系式中，得到：

lgk = -ea/RT + lgA

从而可以解出活化能EA

Ea = -RT（lgk - lgA）

但是，在这种情况下，我们不知道A的值，因此我们无法算出Ea的精确值。

但是，活化能Ea与反应速率常数k和温度T的关系仍然有助于我们了解反应的热力学和动力学特征。