Question

急急急，初中化学题

56g不纯铁粉与足量的稀硫酸反应生成2g氢气，下列情况可能是。
1.铁中含有碳和锌
2.铁中含有碳和铜
3.铁表面有铁锈
4.铁中含有碳和镁

Answer 1

答案肯定是选4。

首先要知道的是 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 列出铁的相对原子质量和氢的相对分子质量，分别是56和2 所以56份质量的铁能产生2份质量的氢气.
现在题目给出56g铁并非全部都是Fe,还有杂质

而2中,C和Cu均不能和稀硫酸反应，所以不可能生成2g氢气

3中，如果还有铁锈（Fe2O3）与硫酸反应也没有氢气生成
Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

而1和4中，也是写出方程式列出相对分子质量，得出64份质量锌能产生2份质量氢气; 24份质量的镁能产生2份质量的氢气. 得出一个结论就是等质量的镁，锌和铁 和足量硫酸反应， 产生H2质量从多到少是: 镁 铁 锌， 锌比铁还要少 假设原来杂质中都是Fe(其实就是没杂质)都恰好只能生成56g氢气，现在杂质中来个锌，生成H2比铁还少， 当然就不可能有56g

所以只能选4。

Answer 2

我敢保证肯定选4，
根据：Fe+H2SO4==FeSO4+H2 可以知道纯的56gFe与稀硫酸反应生成2g氢气。所以杂质的相对分子质量要小于铁。故只有Mg了

Answer 3

4.铁中含有碳和镁

Answer 4

选择4
解释：56g不纯铁粉与足量的稀硫酸反应生成2g氢气，说明铁粉中的杂质能与稀硫酸反应且生成氢气，故排除2和3；又因等质量铁、镁、锌与稀硫酸反应，生成氢气量由多到少为镁、铁、锌，故选4。

Answer 5

1

Answer 6

4