Question

急！高一化学SO2与溴水反应，离子方程式，

Answer 1

急！高一化学SO2与溴水反应，离子方程式，

Br2+2H2O+SO2=2Br- +4H+ +SO42-

溴水和SO2反应的离子方程式是什么？

Br2 + 2H2O + SO2 == 4H+ + SO42- + 2Br-

化学SO2与NaOH溶液反应的离子方程式

SO2属于弱还原剂溶于水后生成亚硫酸H2SO3。然后亚硫酸再跟NaOH反应，酸碱中和。亚硫酸H2SO3电离分步骤，先电离出亚硫酸氢根HSO3-和H+如果碱不够多，那么就只够中和这一步电离出来的H+，只有这一部分先电离出来的H+被中和成了水，剩下来和钠成盐的就是亚硫酸氢根HSO3-，于是生成产物就是NaHSO3和水，去掉先前SO2结合的水，反应式就是SO2+NaOH=NaHSO3当碱足够多，将第一步电离的H+都消耗掉，那么亚硫酸氢根HSO3-就会进一步电离，生成氢离子和亚硫酸根，HSO3-=H+ + SO32-，过剩的碱就会再来中和第二步电离出来的H+ ，于是与钠成盐的就成了亚硫酸根SO32-，生成了Na2SO3，反应式就是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O离子反应方程式为：2OH-+SO2=SO32-+H2O

高一化学离子方程式盐酸和氨水反应的离子方程式怎么写？

H+ + NH3.H2O=NH4+ +H2O

FeCl2与 NaHCO3反应的 化学 离子方程式 FeCl3中通入So2 化学 离子方程式 FeCl3水解 化学 离子方程式

1.FeCl2与 NaHCO3反应
FeCl2+ 2NaHCO3====Fe(OH)2↓+2CO2↑+2NaCl
Fe2+ +2HCO3 - ====Fe(OH)2↓+2CO2↑
水解相互促进到底。
2.FeCl3中通入SO2
2FeCl3+SO2+2H2O====2FeCl2+2HCl+H2SO4
2Fe3+ +SO2+2H2O====2Fe2+ +SO4 2- +4H+
3.FeCl3水解
FeCl3+3H2O==可逆==Fe(OH)3+3HCl
Fe3+ +3H2O==可逆==Fe(OH)3+3H+
不加热煮沸的话水解程度不大，不必写沉淀符号。

(1)SO2和K2Cr2O7反应的化学方程式和离子方程式 （2）SO2和KMnO4反应的化学方程式和离子方程式

（1）K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 == K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
3SO2 + Cr2O72- + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + H20
（2）2KMnO4(H+)+5SO2+2H2O == 2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+ +5SO42-+4H+
望追问，采纳。

求文件: 高一化学离子方程式

:wenku.baidu./view/d9e58d0b581b6bd97f19ea17.
离子方程式就是在溶液中反应的化学方程式，该拆的拆，不该拆的留
不要迷信记方程式，方程式是记不完的，要把离子共存问题理解好，这才是正道

NACLO+SO2 反应的离子方程式

在浓度比较高的水溶液中且NaClO过量的情况下会有氯气产生的。
SO2与水反应生成H2SO3（弱酸） 部分电离为 H+ 和SO3（2-）
在弱酸环境下ClO-与SO3反应：
ClO- + H2SO3 = Cl- + SO42- + 2H+ (即变成硫酸和盐酸两种强酸)
因为ClO-过量，且是酸性环境，残留的ClO- 主要以 HClO的形式存在
HClO 与 Cl- 在这样的酸性溶液中达到一定浓度后，就会反应：HClO + Cl- + H+ = Cl2↑ + H2O
注虽然Cl2在水中会发生反应 Cl2 + H2O = HClO + Cl- + H+ 但是，反应很微弱（很容易达到饱和），但它的逆反应，也就是生成氯气的那个，更容易发生。
应该就是这样了。你看看是不是NaClO 稍稍过量？（因为ClO-水解成碱性，过量太多，可能把溶液变成碱性的，就反应不了）

SO2+Ba(OH)2反应离子方程式.过程.

SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O

用KIO3与SO2反应的离子方程式

ClO3 -+ 3SO2 + 3H2O = Cl- + 3SO42- + 6H+
分析方法是：
1、ClO3-有强氧化性，易被还原成为Cl-，降6价。
SO2有强还原性，易被氧化成SO42-，升2价。
2、先把四种物质化学式写出，根据升降守恒给ClO3- 和Cl- 配1，给SO2和SO42- 配3。
3、溶液中配平至此，可以用H2O与H+ 或OH- 来进一步配平了，因为事先并未加酸或者加碱。
左边只能写H2O，根据电荷守恒，右边写上6个H+ 。
4、根据氢元素守恒给H2O配3，根据氧元素守恒检验方程式正确。
Ps：离子方程式要满足三守恒：升降守恒、电荷守恒、元素守恒。配平时也按这个顺序进行。