Question

0.4摩尔的硫酸与金属反应的体积为200ml。求①硫酸的物质的量浓度②标况下产生

Answer 1

根据化学反应的化学计量法则，硫酸与金属反应的化学方程式可以写成：

H2SO4 + M MSO4 + H2

其中 M 表示金属，MSO4 表示金属硫酸盐，H2表示氢气逸出。

根据题目，有 0.4 摩尔的硫酸与金属反应的体积为 200 ml，可以求出硫酸的物质的量浓度：

0.4 mol / (200 ml) = 2 mol/L

因此，硫酸的物质的量浓度为 2 mol/L。

对于标况下产生的物质，可以使用气体体积的化学计量法则来计算。标况下的温度为 273.15 K，压力为 101.325 kPa。

根据理想气体状态方程 PV = nRT，其中 P 表示气体的压强，V 表示气体的体积，n 表示气体的物质的量，R 是气体常数，T 表示气体的温度，可以得到：

n = PV / RT

假设反应完全，所有生成的氢气都在标况下，可以计算出氢气的物质的量：

n(H2) = (101.325 kPa) * (0.2 L) / (8.314 J/(mol*K) * 273.15 K) = 0.0098 mol

因为反应的物质量比为 1:1，所以金属的物质的量也是 0.0098 mol。

因此，标况下产生的物质的物质的量为 0.0098 mol。