吸热反应和放热反应有什么区别？
一、放热反应
1、在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。
2、常见放热反应：非常多
①燃烧
②中和反应
③稀释浓硫酸
④溶解无水硫酸铜
⑤多数化合反应。
⑥活泼金属与水或酸生成H2的反应。
⑦物质的缓慢氧化。
⑧自发进行的氧化还原反应。
⑨铝热反应
二、吸热反应
1、吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，使得精馏操作能连续进行。
2、常见的吸热反应：
①必须记住的：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g) ==高温== CO+H2
C(s)+CO2(g) ==高温== 2CO
②多数的分解反应，如：
CaCO3 ==高温== CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
③一些物质的溶解，如NH4NO3、KNO3溶解等。
④弱电解质的电离
⑤盐类水解
扩展资料：
盐类水解的介绍
1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
2.条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
3.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。
4.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）
5.特点：
(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。
(2)水解反应为吸热反应。
(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。
(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
吸热反应和放热反应是化学反应中两种常见的热量交换类型。它们的主要区别在于能量的转移方向：
吸热反应 (Endothermic Reaction):
- 在吸热反应中，系统从周围环境吸收能量。这意味着反应需要能量才能进行。
- 吸热反应通常使周围环境变冷，因为能量被吸收进入系统。
- 吸热反应的一个常见例子是光合作用，植物从太阳光中吸收能量来制造食物。
- 在化学方程式中，吸热反应的能量通常写在反应物一侧，表示能量是输入的。
放热反应 (Exothermic Reaction):
- 在放热反应中，系统向周围环境释放能量。这意味着反应产生能量。
- 放热反应通常使周围环境变热，因为能量被释放出来。
- 放热反应的一个常见例子是燃烧，其中化学物质与氧气反应，释放出大量的热量。
- 在化学方程式中，放热反应的能量通常写在产物一侧，表示能量是输出的。
在实际应用中，了解反应是吸热还是放热的对于控制和优化化学过程非常重要。
