Question

一道化学计算题，拜托帮帮忙，最好能详细讲解一下。O(∩_∩)O谢谢

将两克二氧化锰放入烧杯中，加入100g过氧化氢溶液，反应完全后称量烧杯中剩余物质的总质量为98g，请计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数？谢谢哦，我不会做呀，拜托帮帮忙啊~~O(∩_∩)O谢谢

Answer 1

因为减少了2g，所以必定是产生2g氧气

2H2O2----2H2O+O2
xg 2g
68 32

x/68=2/32 x就求出来了

x/100 就是过氧化氢的质量分数了

Answer 2

100+2-98=4g
即分解出4gO2，
2H2O2====2H2O+O2
2 1
X 4/32
X=0.25MOL
MH2O2=n*M=0.25*34=8.5g
C%=8.5g/100g*100%=8.5%

Answer 3

额，由于二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，所以剩下的98g物质中有2g是二氧化锰，剩下的是过氧化氢分解后留下的水。设原来溶液中有溶质x，根据物质守恒得出生成
水9／17x，原来溶剂为100－x，则有100－x＝98－2－9／17x，算出x等于什么再回去求

Answer 4

二氧化锰为双氧水（即过氧化氢）分解的催化剂

Answer 5

二氧化锰是催化剂,没影响.质量守恒