Question

一道初三化学推断题

题目大意：废液中有AgNO3和Zn（NO）3.，回收Zn（NO）3固体和金属银.

下图是方案

（1).x、y分别是什么物质：我的答案：x是碳酸锌.y是锌单质

（2）.固体A和滤液B、C的主要成分.我的答案：A：碳酸银.B：硝酸锌.C：碳酸锌

哪位厉害的人看看我的答案对不对.后面几个我们都没见过.所以有疑问.如果有错的.请指出为什么错了.并且请给出正确答案.
注意了注意了，一开始加入x是“适量的”。意思说加入的x已经与前面的某种物质反应完了
对哦.我的答案错了

Answer 1

个人认为X是锌，Y是稀硫酸，废液+Zn产生固体A(Zn+Ag)和滤液B（Zn(NO3)2)
固体A+稀硫酸除去A中的Zn。经过滤得Ag,滤液C中的硫酸根用BA除去，得到B（硫酸钡）
大概是这样吧，不知道对不对，希望能给你点帮助。

记不得初中老师是怎么讲适量，但是高中老师说适量和足量差不多，都是把原物质全反应。完全反应在计算题是一定要考虑的（如过量、少量、足量），都是推断题强调的是定性分析，也就是物质化学、物理性质。个人建议LZ以后再做推断题时，着重注意少量的不完全反应和足量的2次反应就行了。

Answer 2

对了

Answer 3

LZ前两个都对。
C为ZnSo4
如果你用碳酸锌
Y就是碳酸。。。而碳酸易分解。。。一般不用的、、、

Answer 4

x是单质Zn，y是稀硫酸；
固体A是金属锌和金属银的混合物，滤液B的成分是硝酸锌，滤液C的成分是硫酸锌。
因为滤液B可以直接得到硝酸锌固体，所以加入的东西一定不能带来杂质，同时还要得到固体那么一定是要加入单质Zn。这样，滤液B就可以直接得到硝酸锌固体了，同时固体A是锌和金属银的混合物。因为固体A和一种东西反应，可以得到金属银，那么一定是和酸反应，因为银不和酸反应，所以可以得到其固体，又因为滤液C和硝酸钡反应，所以滤液C中一定要含有硫酸根，由此可以推断出，加入的酸一定是稀硫酸。因为题目中没有具体说固体D的情况，所以不做判断了。

x不是碳酸锌，因为碳酸锌是不溶于水的物质，加入以后不管怎么处理也不能得到金属银。y也不是锌单质，因为单质锌和固体反应是不能生成滤液的。

Answer 5

X是Zn,Y是H2SO4,`固体A，Ag。滤液B，Zn(NO3)2.滤液C，ZnSO4