Question

问一道高中化学计算题

KClO③+6HCl（浓）===KCl+3Cl②↑+3H②O 为何氧化剂与还原剂物质的量比为1：5？？？？？？请详细说明~~讲得越好理解越好~~~谢谢
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Answer 1

首先你知道氧化剂是正5价的氯，还原剂是负1价的氯，从原子出发啊。只有一份正5价的氯化合价下降为0价，至于为什么不降为负1价，你应该知道吧（老师应该说过），这个你要记住的，化合价不能交叉变化，就是说当有一种元素都要变化合价，这种元素化合价只能像中间的化合价变价（这种元素当然是有多钟化合价的）。再接着前面的说，有5份负一价的氯（盐酸中的氯）变成0价的氯，还有一份负一价的氯是酸化作用没变价到KCl里面了。所以氧化剂与还原剂物质量比为1：5这样你应该看的懂吧，希望能帮到你。记住中间的那段话（老师应该说过）。

Answer 2

氧化还原反应有个规则，就是同一种元素的化合价只靠近不交叉。这个反应氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，因为只靠近不交叉，所以是KClO3的Cl元素从+5价降到0价（Cl2），HCl的Cl元素从-1价升到0价（Cl2），（而不是KClO3的Cl元素降到-1价（KCl）,HCl的Cl元素从-1价升到0价（Cl2）,这样有化合价的交叉，是不对的），所以氧化剂KClO3是一份，还原剂HCl是5份（还有一份生成KCl，化合价不变，不参加氧化还原反应）。

Answer 3

解决本题 要用以下两条氧化还原反应规则
（1）同一种元素的化合价只靠近不交叉。
这个反应氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，因为只靠近不交叉，所以是KClO3的Cl元素从+5价降到0价（Cl2），HCl的Cl元素从-1价升到0价（Cl2），（而不是KClO3的Cl元素降到-1价（KCl）,HCl的Cl元素从-1价升到0价（Cl2）,这样有化合价的交叉，是不对的）。
（2）反应前后有同种元素相同化合价但数目不同的原子时，数目少的那一部分不会参与化合价的变化，多出的那一部分会变成其它价态。如本题中氯化钾中的一个负一价氯不参与化合价变化它是由盐酸中的氯直接得来的，盐酸中的负一价氯只有5个可以变化到0价。所以氧化剂KClO3是一份，还原剂HCl是5份（还有一份生成KCl，化合价不变，不参加氧化还原反应）。这条规则对判断只有部分原子参与的氧化还原反应很有用。如二氧化锰和浓盐酸制氯氯气，过氧化钠与水或二氧化碳反应等。
复杂的氧化还原反应的电子转移大部分都是难第（2）条上。

Answer 4

电荷平衡啊 ，你看看电子是怎么样移动的啊
我记得这道题是一道很经典的题目，有很多高考的复习资料都有这个题目的，你查查
不过我大学都准备毕业了
大都忘记了

Answer 5

KCLO3中的CL是正5价 这个CL由正5变成了0价即氯气的CL 得到了5摩尔电子 所以KCLO3是氧化剂 其物质的量是1MOL 而HCL中的5个负1价的CL变成了氯气中的CL 每个失掉1个电子 共有5MOL 故5MOL HCL 作为还原剂被氧化了 综上可得结论

Answer 6

利用电子来计算，kclo3的氯离子为+5价，hcl的氯离子为-1价，氯化钾不考虑，氯气即为氧化产物，也是还原产物，+5价-----0价位降低，故氧化剂的为1，-1价----0价为升高，所以为1:5,
有很久没有做过了，所以可能表述不是很清楚