Question

急求解题方法和过程：两道初中化学计算题

第一题：
为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应，得到有关数据如下表：（二氧化碳的密度为2克每升）
蛋壳的质量（克）7.5 加入稀盐酸的质量（克）100 收集到二氧化碳的气体积（升）1.1
试通过计算确定蛋壳中碳酸钙的质量分数

第二题：
某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量。用NaOH溶液吸收二氧化硫。现用NaOH溶液充分吸收1000升已除去二氧化碳的空气样品中二氧化硫，溶液质量增重了0.64克，已知此时空气的密度约为1.3克每升，求：
①被吸收的二氧化硫的质量
②参加反应的NaOH的质量
③空气中二氧化硫的质量分数（精确到0.01％）

呼~终于打完~
请各位高手帮帮忙解一下，写一下解释（解题思路）和计算过程。文字尽量用初中的水平~~我知道自己要求有点多，但为了学习嘛！希望懂的高手能耐心的把过程写一下~我会加分的！

Answer 1

一。化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
质量为 xg 2.2g //这个你们上课应该讲了吧。
相对分子质量 100 44 就用等比运算就行//
解得x=5
所以蛋壳中碳酸钙的质量分数为5/7.5=66.67%
二。化学方程式为
SO2+2NaHO=NaSO3+H2O
1.因为溶液质量增重了0.64克，即吸收了SO2 0.64g
2. SO2+2NaHO=NaSO3+H2O
质量为 0.64g xg
相对分子质量 64 80
解得x=0.8g
3.0.64/1300=0.05%
第一问考概念。第二问考化学计算，和第一题类似。第三问完全是数学题嘛~

Answer 2

1.设蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.1*2g
得x=5g
蛋壳中碳酸钙的质量分数为5/7.5=66.7%

2.①根据质量守恒定律，增重质量即为SO2的质量，是0.64g
②设参加反应的NaOH的质量为x
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
80 64
x 0.64g
得x=0.8g
参加反应的NaOH的质量为0.8g
③0.8g/(1000*1.3)g=0.06%

Answer 3

第一题我与第一答者相同，第二题的.①、②问也与第一答者相同，只③的解答是：0.64g/(1000*1.3)g=0.05%

Answer 4

1.设蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.1x2g
得x=5g
蛋壳中碳酸钙的质量分数为5/7.5=66.7%

2.①根据质量守恒定律，增重质量即为SO2的质量，是0.64g
②设参加反应的NaOH的质量为x
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
80 64
x 0.64g
得x=0.8g
参加反应的NaOH的质量为0.8g
③0.64g/(1000*1.3)gX100%=0.05%
此种题目简单，要注意分析各物质的反应