Question

为什么金刚石和石墨的物理性质不同，是构成物质的原子种类不同吗

Answer 1

金刚石和石墨同属于碳晶体，但是他们的碳原子排列方式则完全不同。金刚石内部碳原子以四面体方式成键，即每个碳原子实行sp3的杂化方式，和另外的4个碳原子构成σ共价键，构成无限的三维骨架。如下图所示：

而石墨则是碳原子以sp2方式杂化，与周围的3个碳原子构成σ共价键，构成无限二维层状结构。剩余的1个电子在层间形成离域π ∞键。如下图所示：

Answer 2

为什么金刚石和石墨的物理性质不同，是构成物质的原子种类不同吗
——错误！是分子排列结构的不同！

仅供参考！有疑再问！

Answer 3

不是，是他们的原子排列不同，种类是相同的，都是C

Answer 4

都是由碳构成 只是它们的原子排列结构不同

Answer 5

不是，金刚石也是一种炭，要不然他们的化学性质怎么会相同。可能是他们的原子排列的紧密程度不同导致物理性质不同。