高二化学有一道题不懂，关于化学平衡。
下列叙述及解释正确的是A．2NO2(g)(红棕色)----N2O4(g)(无色)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体...
下列叙述及解释正确的是
A．2NO2(g)(红棕色) ----N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、
增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
这句话是错的，为什么？？ 展开
A．2NO2(g)(红棕色) ----N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、
增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
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缩小容器体积，颜色先变深后变浅，但比原先深。
虽然减小容器体积，反应向右进行，但是同时，NO2的密度也增大了，这相当于增加了NO2的量，但是加入的NO2是不能全部反应的，所以颜色要比原来深。
虽然减小容器体积，反应向右进行，但是同时，NO2的密度也增大了，这相当于增加了NO2的量，但是加入的NO2是不能全部反应的，所以颜色要比原来深。
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如果化学方程式等号两边的化学计量数之和不等，那么下面的规律适用。
压强增大，平衡向体积小（化学计量数之和小）的方向移动。
楼主可以自己参透一下。
压强增大，平衡向体积小（化学计量数之和小）的方向移动。
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平衡移动只能削弱变化而不能改变.因此总的来说,你压缩体积之後NO2浓度是变大的,变大了么那麼颜色要加深呀.
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