Question

含杂质为20%的石灰石(主要成分CaCO3)10g投入200g稀盐酸恰好完全反应

可生成CO2多少克？2.所用稀盐酸溶质质量分数是多少？3.生成溶液和溶质质量分数是多少？
答案完整有做题痕迹谢谢

Answer 1

CaCO3石灰石 + 2HCl盐酸 = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O100 73 111 4410克*（100%-20%） x=5.84g y =8.88g z=3.52g 根据反应方程式，可求出二氧化碳质量为z=3.52克。反应掉的盐酸的质量为x=5.84克。所以盐酸的质量分数为5.84/200*100%=2.92%生成的溶质为氯化钙，质量为y=8.88克。生成溶液的质量为石灰石的质量加盐酸溶液的质量，减去二氧化碳的重量。10+200-3.52=206.48克。

Answer 2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
100 73 111 44

10克*80%

根据反应方程式，可求出二氧化碳质量为3.52克。
反应掉的盐酸的质量为5.84克。所以盐酸的质量分数为5.84/200*100%=2.92%
生成的溶质为氯化钙，质量为8.88克。

溶液的质量为碳酸钙的质量加盐酸溶液的质量，减去二氧化碳的重量。
8+200-3.52=204.48克。
溶质为氯化钙。
氯化钙的质量分数为8.88/204.48*100%=4.34%

Answer 3

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