Question

高中化学：盐类水解，难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显

高中化学：盐类水解，难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定。怎么理解？求解释。

Answer 1

弱酸的阴离子，弱碱的阳离子是这里面提到的弱，比如碳酸根、亚硫酸根、醋酸根；铵离子、亚铁离子等等。高中常见的强酸的阴离子属于强，比如氯离子、硫酸根，常见的强碱阳离子属于强，比如钠离子，钙离子。如果都是强，那就没有区别，就是中性，不水解，比如氯化钠，硫酸钠，氯化钙等。如果有一个强的阳离子和弱的阴离子，比如碳酸钠，那就显碱性（显钠离子的碱性）；如果是弱的阳离子和强的阴离子，比如氯化亚铁，就显（氯离子的）酸性。如果都是弱，这个比较麻烦，强跟强没有区别，但是弱和弱就有差别。亚硫酸其实是一种中强酸，比硫酸弱但是比碳酸强。这个比较的方法就是看他们的酸在水溶液中电离的程度，电离程度越大酸性越强，同理碱也有这样的现象，氨水比氢氧化亚铁的碱性要强的多，也是看他们对应的碱在水溶液中电离的程度。醋酸根的酸性与氨水的碱性相当，醋酸铵的溶液接近中性，碳酸铵的溶液就显碱性，亚硫酸铵就会显酸性，但是他们都水解的，只要有弱的离子就会水解，像碳酸根和一些很弱的碱比如亚铁离子会完全水解，所以碳酸亚铁溶液不存在。具体看题目吧，一般就是一些离子共存题目，做来做去就那么多的

Answer 2

难溶不水解：这个在化学书后面有一张物质的难溶性表，要记住的。标有难的是不水解的物质。
盐分为强酸强碱盐；强酸弱碱盐；强碱弱酸盐；弱酸弱碱盐。后面的三种有弱的，所以它们可以水解；而弱的种类又不同，这个就要自己看了。最后一种都弱，所以它就都水解喽。而对于前面三种，第一种就显中性，第二种显酸性，第三种显碱性。这个还要依靠平时的积累，有时候老师可能会说一句，这个盐是……盐，这句话要认真听

追问

是这个么？

追答

不是 那张表的第一横行是阴离子，第一竖行是阳离子 全名叫做部分酸碱盐的溶解性表（常温） 一般化学书的最后面附录或者化学知识点小册子的最后面都会有

追问

这个？要是生成不溶的物质，这种反应算水解么？

追答

是这个 水解是一个可逆过程，难溶都不水解，你猜不溶算不算水不水解？？？

追问

我的意思是，如果一个化学反应，反应完成生成物中生成了不溶的物质，那这个反应算水解反应么？

追答

这个应该不算。水解反应是一个可逆反应，最后会达到一个动态平衡。如果生成了难溶或不溶的物质，就不算是一个动态平衡了吧

Answer 3

盐中有弱电解质的才能与水发生水解反应，如co3，so3等离子

追答

不懂的可以再问我

Answer 4

主要是看金属离子的氧化性个还原性和酸根离子的稳定性

追答

这个背过就行了，化学有些东西是需要背的