Question

如何书写热化学反应方程式

Answer 1

书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：

（1）明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。

（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。

（3）反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。

能量有各种不同的形式，能从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，而在转化和传递中，能量的数值保持不变。

扩展资料：

△H=生成物的总能量-反应物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。

反应热与键能的关系△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

同一反应，在不同条件下热量的变化不同。如果不指明反应条件而谈热量的多少，是没有意义的。同时，要想比较不同的化学反应的反应热，必须规定反应在同样的条件下进行。

为此，规定在压强为101 kPa和25 ℃的条件下的反应热为标准反应热，以便于比较。按状态变化过程的不同，反应热可分为等压反应热、等容反应热；按化学变化的类别不同，反应热可分为生成热、燃烧热、中和热等等。

参考资料来源：百度百科--热化学

参考资料来源：百度百科--化学反应热

Answer 2

写热化学方程式要注意事项:
（1）反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时必须指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时,可以不注明）
（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的状态.可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态.固体有不同晶态时,还需将晶态注明,例如S（斜方）,S（单斜）,C（石墨）,C（金刚石）等.溶液中的反应物质,则须注明其浓度,以aq代表水溶液,(aq,∝) 代表无限稀释水溶液.
（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量,不表示物质分子个数或原子个数,因此,它可以是整数,也可以是分数.
（4）△H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”；若为吸热反应,则△H为“+”.其单位一般为kJ/mol.对于同一反应,计量数不同,其△H不同.
（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量.由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应,当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反.
（6）不标“↑”或“↓”
（7）不注明反应条件,例如：△（加热）
（8）有机热化学方程式不用“=”,而用“→”
望采纳，谢谢

Answer 3

书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
（1）明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。
（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。
（3）反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。

Answer 4

如何书写化学方程式