Question

已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，

两容器中充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H<0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是
A．向甲容器中再充人一定量的氦气
B．向乙容器中再充人2mol的SO3气体
C．适当降低乙容器的温度
D．缩小甲容器的体积
描述一下甲乙容器状况，谢谢

Answer 1

这是一个放热反应吧。
分析：这是一个吸热，体积减小的可逆反应。相比较乙的压强减小。所以甲的平衡点靠近反应的右边，乙的平衡点靠近左边。质量分数相同就是要平衡点在一个点上。
A可行，加入一定的氦气，在压强不变的情况下，发生反应的分压减小，。而乙是压强减小的反应，有可能甲乙达到相同的平衡点。
B不可行，加入2mol三氧化硫平衡点向左移本来乙的平衡点就在甲的左边。
C可行放热反应，降低温度促进反应，平衡点向右移动。
D不可行，缩小体积会促进反应进行是反应向右移动。甲本来就比乙靠等式右边。

追问

谢谢。

追答

B也是可行，加入2mol三氧化硫试想两摩尔三氧化硫变成二氧化硫和氧气就是2mol的二氧化硫和1mol的氧气，可以说起初加入4mol的二氧化硫和2mol的氧气相当于压强增大了是反映想等式右边移动，所以可行。
sorry 刚才分析错了