Question

高一化学14题

Answer 1

由于硫酸铜浓度从1mol/L变为0.2mol每升那么体积稀释为原来的5倍，即体积变为1L那么硫酸物质的量变为1Lx2mol/L=2mol,原物质的量为0.2Lx0.5mol/L=0.1mol,所以硫酸物质的量增加了1.9mol,c=1000pw/M=18.4mol/L,v=n/C=1.9mol/18.4mol/L=0.103L即103ml

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第一个0.24mol硫酸，第二个浓度0.15x1000x1.18x25%/98=0.452mol,前两个共0.692mol,体积变化忽略那么就是0.39L,如果用500ml容量瓶需要硫酸物质的量为6mol/Lx0.5L=3mol,那么需要加18mol/L硫酸物质的量为(3-0.692)/18=0.128L即128ml,体积加和超过500ml所以只能选1L容量瓶所以需要硫酸6mol/Lx1L=6mol,需加(6-0.692)/18=0.2949L约为295ml

Answer 2

800ml,200ml混合溶液中硫酸铜的质量为定值，根据公式m/M＝c×v,