Question

一条简单的初三化学题.急求解

向质量比为1:1的铁和氧化铜的氧化铜的混合物粉末中加入一定量的稀盐酸,充分反应后烧杯中还有固体物质存在,且该固体中只有一种成分.则该固体是
A.Fe B.FeO C.Cu D.CuO
我看了答案说是C..但是不知道为什么..着急iNg..
瞎说不给分
原因要让人明白.详细点的
跪求高手速度解答.!!

Answer 1

本题出现的化学反应：1、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，2、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜。此时 3、铁又会与生成的氯化铜反应将铜置换出来。

本题关键点是：以上三个反应几乎是同时反应的（当然，第三个反应要在氯化铜生成的情况下才会反应，但是速度也很快），没有优先反应情况。也就是说，在本题情况下一定会有氯化亚铁、氯化铜和铜生成。由于盐酸的量不确定，所以铁和氧化铜既可以有剩余，也可以都反应掉。但是注意，铜这种固体不管什么情况是一定会有的。所以，如果最后只剩一种固体的话，那么肯定是铜

本人初中化学教师，，汗

Answer 2

稀盐酸与铁和氧化铜同时反应，分别生成氯化亚铁和氯化铜。铁又与氯化铜反应生成铜，铜与稀盐酸不反应。故该固体为铜。
方程式如下：
Fe+2HCl=FeCl2+H2;
CuO+2HCl===CuCl2+H2O
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

Answer 3

这个题目首先要抓住质量比为一比一，然后是要抓住反应后只有一种固体成分。再用排除法来做。A假如是铁剩余，则铁会置换出CuCl2中的铜，至少固体成分有二种。B没有FeO 生成，所以排除。D假如有CuO剩余，说明一定量的稀盐酸已经反应完了，因为这几个反应是同时发生的，Fe+2HCl=FeCl2+H2气体;
CuO+2HCl===CuCl2+H2O根据反应中的计量关系，稀盐酸反应完时只会有铁剩余，不会有氧化铜剩余。所以答案C
这个题目只需改变一个条件还有很多变化，自己可以考虑一下。

Answer 4

可能盐酸先会与有氧元素的化合物反应：
CuO+2HCl===CuCl2+H2O
然后氯化铜和铁反应：
CuCl2+Fe===FeCl2+Cu

∴答案选C

Answer 5

铁的原子量是56，氧化铜的分子量是64+16=80，所以当质量比为1：1时，铁要比氧化铜的量大，又因为Fe+2HCl=FeCl2+H2; CuO+2HCl===CuCl2+H2O，所以铁将消耗更多的盐酸，即当氧化铜都消耗以后还会有铁剩余，这时铁将置换溶液中的CuCl2，生成Cu单质，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ，所以固体只能是Cu，即C项。

Answer 6

铁和氯化铜同时反应，由题可知铁的物质的量大与氧化铜，所以氧化铜先反应完，若只有铁存在则不应有氯化铜，A排除，B没有可能性，排除。铜离子的氧化性大于氢离子（与核电荷数大小有关）所以只要有铜离子存在铁就会先与它反应，后与盐酸反应，生成铜，而铜只要生成就不会再反应。