Question

某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、C（石墨） 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向Mg 5 Al、Zn 浓硝酸 偏向Al试根据表中的实验现象回答下列问题：（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“相同”或“不相同”）______．（2）对实验3完成下列填空：①铝为______极，电极反应式：______．②石墨为______极，电极反应式：______．③电池总反应式：______．（3）实验4中铝作负极还是正极______，理由是______．写出铝电极的电极反应式______．（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：______．

Answer 1

（1）金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验1中Mg的活泼性大于Al，所以Al作正极，而实验2中Al的活泼性大于Cu，所以Al作负极，故答案为：不相同；
（2）实验3中Al为负极，电极反应为2Al-6e^-═2Al³⁺，石墨为正极，其电极反应为6H⁺+6e^-═3H₂↑，电池总反应为2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，
故答案为：负；2Al-6e^-═2Al³⁺；正；6H⁺+6e^-═3H₂↑；2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；
（3）实验4中Mg不与naOH溶液发生反应，而发生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，Al失去电子，则Al为负极，负极反应为Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：负极；Mg不与naOH溶液发生反应，而Al与NaOH溶液反应；Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝，
故答案为：Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．

Answer 2

⑴不相同——镁和铝盐酸构成原电池，镁比铝活泼，镁做负极；铜和铝盐酸构成原电池，铝比铜活泼，铝做负极
⑵Al为负极、2Al-6e—=2Al3+
石墨为正极，6H++6e-=3H2↑
总反应2Al+6H+=2Al3+3H2↑
⑶⑷

Answer 3

请参考：http://www.jyeoo.com/chemistry2/ques/detail/09cc403d-a5be-4379-acc6-6dcadbfee9cd