Question

A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同，且最外层电子数均为8．A原子的L层电

A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同，且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．回答以下问题：（1）四种元素的符号依次是 A______，B______，C______，D______．（2）试画出四种元素的离子结构示意图：A______，D______．它们的离子半径由大到小的顺序______．（3）写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式______，分别比较酸性和碱性的强弱______．

Answer 1

A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K，
（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca，故答案为：S；Cl；K；Ca；
（2）S、Ca对应的离子结构示意图为、，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Ca²⁺），
故答案为：；；r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Ca²⁺）；
（3）S、Cl、K、Ca对应的最高价氧化物对应水化物分别为H₂SO₄、HClO₄、KOH、Ca（OH）₂，根据元素周期律，非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物酸性越强，金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物碱性越强，由于氯的非金属性强于硫，钾的金属性强于钙，所以，在上述四种物质中酸的酸性强的是HClO₄，碱的碱性较强的是KOH，
故答案为：H₂SO₄、HClO₄、KOH、Ca（OH）₂；酸性：HClO₄＞H₂SO₄，碱性：KOH＞Ca（OH）₂．