Question

有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：

有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液．（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生．（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有______，一定不含有______，可能含有______．如何验证可能存在的物质______．

Answer 1

（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液，一定不含CuSO₄；含有CaCO₃或是BaCl₂、Na₂SO₄都有中的一种情况；
（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，则沉淀是CaCO₃，一定含CaCO₃，
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸钡，一定含有Na₂SO₄，一定不含BaCl₂．
综上知道：一定含有CaCO₃、Na₂SO₄；一定不含有CuSO₄、BaCl₂；可能含有KNO₃，检验硝酸钾可以检验其中的钾离子，可以进行颜色反应来检验，取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO₃．
故答案为：CaCO₃、Na₂SO₄；CuSO₄、BaCl₂；KNO₃；取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO₃．

Answer 2

1. 由于该白色固体溶于水产生沉淀并且为无色溶液，所以一定没有硫酸铜；硫酸钠和氯化钡反应会生成白色沉淀，碳酸钙在水中也是沉淀，所以不能确定。

2. 加入足量稀硝酸，沉淀完全消失并产生气泡，所以必定有碳酸根离子，故一定有碳酸钠，而且不会出现不溶于稀硝酸的硫酸钡。也就是说，硫酸钠和氯化钡只能有一个，或者都没有

3. 滴加硝酸钡产生白色沉淀，说明一定含有硫酸钠，也就是说一定没有氯化钡。那么结果显然易见，这些化学反应和硝酸钾没有关系，所以可能有硝酸钾。