高中化学
X,Y,Z,W,R,Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级且每个能级上的电子数相等。Z原子单电子数在同周期元素中最多。W于Z同周期，第一电离能比Z的低。R与Y同一主族。Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。为了方便别人搜索到我的回答，我把题目抄一遍。这个题网上搜不到啊！
X是所有元素中原子半径最小的，因此X是H元素。原子半径最小，首先考虑电子层数最少，第一周期就两个元素，H,He。稀有气体在同周期元素中半径最大。所以是H元素。
Y有3个能级，且每个能级上的电子数相等！因此Y的核外电子排布是1s22s22p2，所以Y是6号元素C。
R和Y同主族，R是Si。因为Ge是32号元素了，超过30。
Q最外层只有1个电子，且其他电子层处于饱和状态。且其他电子层处于饱和状态，表示Q是主族元素，副族元素由于能级交错，一定有某个电子层是不饱和的！主族元素，最外层1个电子，Q是碱金属。且Q的原子序数要>R的14，还得小于30，那么Q只能是19号钾！
Z.W的原子序数介于Y,R之间。也就是6,14之间。
Z的单电子在同周期元素中最多。6<Z<14，Z位于第2或第三周期。假设Z是第2周期的元素，1s2肯定满的，如果只排到2s，这一能级要有单电子只能是2s1。但这不是第二周期单电子最多的，因为第二层还有2p轨道，当p轨道里各有一个电子的时候，单电子最多。
也就是1s22s22p3，有3个单电子。那么就是7号元素N
同理，如果Z在第3周期，那么按照前面的分析，就是3s23p3的时候，单电子在同周期最多，但是这样Z就是15号元素了。Z>R，跟题目矛盾，所以Z不能在第三周期。
Z只能是第7号元素N
W跟Z在同周期，并且W的原子序比Z的大，那W只能是O,F,Ne三者之一。W的第一电离能比Z的小。第一电离能跟金属性类似，金属性强的，第一电离能小，貌似W得在Z的左边。但是要注意第一电离能有几个反常的，O的第一电离能就是比N的小，S的也比P的小。在V,VI主族之间出现反常。所以W是O
综上所述，X是H，Y是C，Z是N，W是O，R是Si，Q是K。你会发现，它们其实全都是20号之前的元素，题目说30号之前是吓唬你的，因为21号开始就出现副族元素了，相对而言，比主族元素麻烦多了。
1）知道Q是钾，让你写排布式，并且是主族元素的，我不多说，自己写去。
2）X2W2是过氧化氢H2O2，W的杂化方式，以任意一个氧原子为研究对象（作为中心原子），与它相连的是1个氢原子和1个羟基。
氢原子和羟基都是提供1个价电子的，中心氧原子价层有6个电子。所以中心氧原子成键后价层共有8个电子，它们两两配对形成孤电子对或键电子对（共价键），所以一共有4对。4对电子就需要4个轨道。所以是sp3杂化。
ZW2-的立体构型。ZW2-是亚硝酸根NO2-，价电子N有5个，O有6个，外来的1个，一共18个。18÷8=2余2，用余数2除2=1，所以需要轨道2+1=3个
3个轨道就是sp2杂化。sp2杂化就是V型结构。
3）Y的最高价氧化物是CO2，R的最高价氧化物是SiO2。熔沸点都是二氧化硅的高。
因为晶体类型不同，SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体。共价键的键能强于分子间作用力
4）Q单质粉末就是钾粉，ZX3就是NH3，W2就是O2。钾加入氨水，放出H2，形成氢氧化钾，强碱存在导致氨水中的氨气逸出，所以溶液变成氢氧化钾溶液，通入氧气跟这些都不反应，遑论溶液变成深蓝色。这个题好奇怪。K，N，H，O。不论怎么组合都搞不出蓝色的东西来啊。
离子方程就写2K+2H2O=2K+ + 2OH- +H2↑，还有一个就是氢氧根和一水合氨生成氨气。氧气通进来是干嘛的我实在想不明白。
5）
红色是面上的，只有1/2属于这个晶胞，有6个，6×1/2=3
白色是完全属于晶胞内的有4个
棕色是定点的，只有1/8属于这个晶胞，有8个，所以是8×1/8=1
那么一个晶胞里就有3+4+1=8个Y，就是8个碳。
配位数在晶体中指的就是一个原子，离它最近的原子有多少个。
红点跟前的4个白点就是，所以配位数是4.
晶胞边长是pm作单位，皮米是10^-12米。密度单位给的是CM³，所以转化一下，一个晶胞的体积就是a³×10^-30cm³，单位很难打，后面我偷懒了。
在这么大的空间里有8个C原子，那么8个C的质量就是这个空间拥有的质量，是多少？m=pv=p×a³×10^-30 单位是克，每个C的质量就是其1/8。
1molC是12g，有NA个。每个就是12/NA g。
这两者都是一个C的质量，只是表达形式不同而已，现在要求NA，那么使两式相等
12/NA=(p·a³·10^-30)/8
解得：NA=96/(p·a³·10^-30)。真要命啊！哈哈
乱码那里是立方的意思
