Question

向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A．NH 4 + + SO 4 2 — +

向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A．NH 4 + + SO 4 2 — + Ba 2+ +OH — BaSO 4 ↓+ NH 3 ·H 2 O B．2Al 3+ + 3SO 4 2 — +3Ba 2+ +6OH — 3BaSO 4 ↓+ 2Al(OH) 3 ↓ C．Al 3+ + 2SO 4 2 — + 2Ba 2+ + 4OH — 2BaSO 4 ↓+ AlO 2 — + 2H 2 O D．NH 4 + +Al 3+ +2SO 4 2 — +2Ba 2+ +4OH — 2BaSO 4 ↓+ Al(OH) 3 ↓+ NH 3 ·H 2 O





Answer 1

BD

试题分析：铵明矾[NH 4 Al（SO 4 ） 2 ?12H 2 O]是一种复盐，向其溶液中逐滴加入Ba（OH） 2 溶液，硫酸根沉淀钡离子，同时氢氧根离子沉淀铝离子，随滴入的氢氧化钡增多，硫酸根离子全部沉淀，同时铝离子沉淀完全，过量的氢氧根离子和铵根离子结合生成一水合氨，氢氧化铝不能溶解在氨水中，继续滴入氢氧化钡，氢氧化铝沉淀溶解，依据离子反应顺序书写离子方程式判断；A、反应中氢氧化钡先生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀；故A错误；B、NH 4 Al（SO 4 ） 2 和Ba（OH） 2 按照2：3混合反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、此时硫酸根离子过量，反应的离子方程式为2Al 3+ + 3SO 4 2 — +3Ba 2+ +6OH — 3BaSO 4 ↓+ 2Al(OH) 3 ↓，B正确；C、NH 4 Al（SO 4 ） 2 和Ba（OH） 2 按照1：2恰好反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、一水合氨，继续加入氢氧化钡0.5mol，氢氧化铝沉淀完全溶解，反应的离子方程式为：NH 4 + +Al 3+ +2SO 4 2- +2Ba 2+ +5OH - →2BaSO 4 ↓+NH 3 ?H 2 O+AlO 2 - +2H 2 O，C不正确；D、NH 4 Al（SO 4 ） 2 和Ba（OH） 2 按照1：2恰好反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、一水合氨，反应的离子方程式为NH 4 + +Al 3+ +2SO 4 2 — +2Ba 2+ +4OH — 2BaSO 4 ↓+ Al(OH) 3 ↓+ NH 3 ·H 2 O，故D正确，答案选BD。