Question

肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．（1

肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7kJ/mol则肼完全燃烧的热化学方程式为______．（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，正极的电极反应式是______，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将______（填“增大”、“减小”、“不变”）．（3）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4．该装置的实际意义是______．②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗______mol N2H4．

Answer 1

（1）①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②2N₂H₄（l）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1135.7kJ/mol
结合盖斯定律计算（①+②）×

1

2

得到N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534kJ/mol；
故答案为：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534kJ/mol；
（2）肼-氧气碱性燃料电池中，负极上燃料肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑，正极发生还原反应，电极方程式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，反应过程中生成水，溶液浓度稀释电解质溶液的pH将减小；
故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，减小；
（3）①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄，说明电解池工作时，阴极生成铜，阳极消耗粗铜，应为铜的精炼装置，
故答案为：精炼粗铜； 
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO₃溶液，在阴极上析出Ag，电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，
阳极上OH^-被氧化生成O₂，电极反应式为4OH^-=O₂+2H₂O+4e^-，总反应式为4AgNO₃+2H₂O

通电  .

4Ag+4HNO₃+O₂↑，
n（Ag）=

10.8g

108g/mol

=0.1mol，得到0.1mol电子，由N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O可知，需要n（N₂H₄）=

0.1mol

4

=0.025mol，
故答案为：0.025mol．