Question

质量守恒定律的定量研究对化学科学的发展具有重大意义．（1）甲、乙、丙三个小组的同学按照如图1所示的实

质量守恒定律的定量研究对化学科学的发展具有重大意义．（1）甲、乙、丙三个小组的同学按照如图1所示的实验探究质量守恒定律．实验中，三个小组的同学得到下列数据，其中不合理的数据是______（填组别），不合理的理由是______． 反应前后质量组别 甲组 乙组 丙组 盐酸与碳酸钠粉末反应前称量（g） 85.3 82.8 86.5 盐酸与碳酸钠粉末反应后称量（g） 85.3 80.6 87.8（2）如图2为某化学反应的微观示意图：①反应中，以下叙述正确的是______．A．原子的种类没有改变B．原子的个数没有改变C．分子的个数没有改变②该反应的化学方程式为______．（3）在化学反应A+B═C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的A与B的质量比为______．

Answer 1

（1）碳酸钠（Na₂CO₃）粉末与盐酸（HCl）反应，产生二氧化碳气体、水和氯化钠，由于实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，没有收集称量，所以反应后质量会减轻，而甲组数据不变，丙组数据增加，故这两组数据有问题．
（2）①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，原子质量也不变，而分子的数目可能改变，故选AB；
②反应的微观模拟示意图中，反应物是H₂O分子和C原子；生成物是CO分子和H₂分子；反应为高温条件下，单质碳和水蒸气发生反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为H₂O+C

高温  .

CO+H₂；
（3）已知在化学反应A+B=C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD；根据质量守恒定律可知：12g+B=28g+2g，则B=18g，因此参加反应的A与B的质量比为12g：18g=2：3．
故答案为：（1）甲组、丙组；实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，没有收集称量，所以反应后质量会减轻，而甲组数据不变，丙组数据增加，故这两组数据有问题；（2）①AB；②H₂O+C

高温  .

CO+H₂；（3）2：3．