Question

现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01moL/L HCl；③pH=12的氨水；③pH=12的NaOH溶液．下列

现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01moL/L HCl；③pH=12的氨水；③pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）A．将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③B．将①③等体积混合，混合溶液呈中性C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①D．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

Answer 1

A、pH=12的氨水中c（OH^-）=0.01moL/L，一水合氨是弱电解质，则c（NH₃?H₂O）＞0.01moL/L，所以将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③，故A正确；
B、0.01mol/L CH₃COOH与pH=12的氨水混合，pH=12的氨水中c（OH^-）=0.01moL/L，一水合氨是弱电解质，则c（NH₃?H₂O）＞0.01moL/L，所以氨水过量，反应后溶液为碱性，故B错误；
C、醋酸是弱酸，部分电离，醋酸与盐酸浓度相同时，醋酸中氢离子浓度小则pH大，所以①、②稀释相同倍数后溶液的pH：①＞②；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的pH值③＞④，故C错误；
D、酸或碱能抑制水的电离，当溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01moL/L，0.01moL/L HCl中c（H⁺）=0.01moL/L，所以这三种溶液中水的电离程度相同，0.01mol/L CH₃COOH中（H⁺）＜0.01moL/L，所以醋酸中水的电离程度最大，故D错误．
故选A．