Question

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．（1）海水中所含元素质量最大

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．（1）海水中所含元素质量最大的是______（写元素符号），被称作海洋元素的是______（写元素符号）．（2）①从海水中提取粗盐采用的方法是______，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为A盐酸、B氯化钡溶液、C氢氧化钠溶液、D碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序为______．②工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，用化学方程式表示工业上制漂白粉的原理______（3）提取NaCl后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2．①如用来提取Mg，请完成具体工业流程（注：（　　）内填所需试剂，【】内填操作）②根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是______A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应③若用来提取Br2，用离子方程式表示提取溴的原理：______．④方法A：母液提取Mg后，再用来提取Br2；方法B：母液提取Br2后，再用来提取Mg．哪个更合适______（填“A”或“B”），你的理由是______．

Answer 1

（1）因海水中含有大量的水，水中质量大的是氧元素，因溴被称作海洋元素，故答案为：O；Br；
（2）因用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为：CBDA，
故答案为：蒸发结晶；CBDA；
（1）①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，并将石灰制成石灰乳：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸得到MgC1₂溶液：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，再经蒸发结晶得到MgC1₂?6H₂O
将MgC1₂?6H₂O在一定条件下加热得到无水MgC1₂：MgCl₂?6H₂O

加热  .

MgCl₂+6H₂O；
电解熔融的氯化镁可得到Mg：MgCl₂

电解  .

Mg+Cl₂↑，
故答案为：盐酸；电解；
③CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑  分解反应；
CaO+H₂O=Ca（OH）₂   化合反应；
MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂    复分解反应；
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O  再复分解反应；
MgCl₂?6H₂O

加热  .

MgCl₂+6H₂O  分解反应；
置换反应没有涉及到，故选：C．
（4）因若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）₂，而氯气能与过量的石灰乳反应，用Cl₂提取溴时会消耗大量Cl₂，所以母液提取Br₂后，再用来提取Mg，若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）₂，氯气能与过量的石灰乳反应，用Cl₂提取溴时会消耗大量Cl₂．故答案为：B；若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）₂，再用Cl₂提取溴时会消耗大量Cl₂