Question

已知合成氨反应为：N2+3H2?2NH3，在一定温度下，向2L密闭容器中，加入2molN2和5molH2，一定条件下使之反

已知合成氨反应为：N2+3H2?2NH3，在一定温度下，向2L密闭容器中，加入2molN2和5molH2，一定条件下使之反应，经过2min后测得NH3为0.4mol，求：（1）用NH3和H2表示这2min内该反应的反应速率分别是多少？（2）2min 后N2的物质的量浓度是多少？

Answer 1

向2L密闭容器中，加入2molN₂和5molH₂，一定条件下使之反应，经过2min后测得NH₃为0.4mol，则
               N₂ +3H₂ =2 NH₃，
起始量（mol）2      5        0
变化量（mol）0.2    0.6      0.4
平衡量（mol）1.8    4.4      0.4
（1）用NH₃表示这2min内该反应的反应速率=

0.4mol 2L

2min

=0.1mol/L?min；
H₂表示这2min内该反应的反应速率=

0.6mol 2L

2min

=0.15mol/L?min；
答：用NH₃和H₂表示这2min内该反应的反应速率分别是0.1mol/L?min、0.15mol/L?min；
（2）2min 后N₂的物质的量浓度=

1.8mol

2L

=0.9mol/L，答：2min 后N₂的物质的量浓度是0.9mol/L．