Question

25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所

25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是 A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZ B．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z － )＞c(Y － )＞c(X － ) C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X － )=c(HY)/c(Y － ) D．在0.2mol·L －1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L －1 的盐酸，所得混合液中存在c(H ＋ )＋c(HX)=c(OH － )＋c(Cl － )

Answer 1

D

试题分析：加水稀释促进盐类水解，稀释相同的倍数时，pH变化越大说明该盐的水解程度越小，其相对应的酸酸性越强，所以这三种酸的强弱顺序是HX、HY、HZ，则酸根离子水解程度大小顺序是Z － ＞Y － ＞X － ，酸根离子水解程度越大，水的电离程度越大，所以水的电离度大小是NaX＜NaY＜NaZ，故A错误；等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，酸根离子水解程度越大，其溶液中酸根离子浓度越小，所以离子浓度的大小关系是c（Z － ）＜c（Y － ）＜c（X － ），故B错误；酸的电离程度不同，则其水解程度不同，所以该选项错误，故C错误；溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaX、NaCl、HX，根据电荷守恒得c（H ＋ ）+c（Na ＋ ）=c（OH － ）+c（Cl － ）+c（X － ），根据物料守恒得c（Na ＋ ）=c（HX）+c（X － ）=2c（Cl － ），所以得c（H ＋ ）+c（HX）=c（OH － ）+c（Cl － ），故D正确；故选D。

Answer 2

这个题目有问题，BD都是对的
这是等pH条件下的曲线，原溶液浓度不相等，应该是Z的水解强