已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中c(H+)=0.1mol?L-1,将50mL上述混合溶液与50mL Ba(OH)2溶液混合,充
已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中c(H+)=0.1mol?L-1,将50mL上述混合溶液与50mLBa(OH)2溶液混合,充分反应后过滤,得0.466g沉淀,此时溶液中O...
已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中c(H+)=0.1mol?L-1,将50mL上述混合溶液与50mL Ba(OH)2溶液混合,充分反应后过滤,得0.466g沉淀,此时溶液中OH-的浓度为0.1mol?L-1(设此时溶液体积为100mL).试计算:(1)原混合液中SO42-、Cl-的物质的量;(2)混合前Ba(OH)2溶液的物质的量浓度.
展开
展开全部
反应后碱有剩余,酸完全反应,硫酸根完全沉淀,n(BaSO4)=
=0.002mol,则:
SO42-~BaSO4
1 1
n(SO42-) 0.002mol
故n(SO42-)=
=0.002mol
原混合反应中n(H+)=c?V=0.05L×0.1mol/L=0.005mol
由电荷守恒可知n(H+)=2n(SO42-)+n(Cl-),n(Cl-)=0.005mol-0.002mol×2=0.001mol,
答:原混合液中SO42-的物质的量为0.002mol、Cl-的物质的量为0.001mol.
(2)原混合反应中n(H+)=c?V=0.05L×0.1mol/L=0.005mol,
令参加反应的氢氧化钡的物质的量为y,则:
Ba(OH)2~2H+
1 2
y 0.005mol
y=0.005mol÷2=0.0025mol
反应后溶液中:n(OH-)=c?V=0.1L×0.1mol/L=0.01moL,故n剩余[Ba(OH)2]=0.01mol÷2=0.005mol,故混合前Ba(OH)2溶液的物质的量:0.005mol+0.0025mol=0.0075mol,故混合前Ba(OH)2溶液的物质的量浓度:C=
=0.15mol/L,
答:混合前Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为0.15mol/L.
0.466g |
233g/mol |
SO42-~BaSO4
1 1
n(SO42-) 0.002mol
故n(SO42-)=
0.002mol×1 |
1 |
原混合反应中n(H+)=c?V=0.05L×0.1mol/L=0.005mol
由电荷守恒可知n(H+)=2n(SO42-)+n(Cl-),n(Cl-)=0.005mol-0.002mol×2=0.001mol,
答:原混合液中SO42-的物质的量为0.002mol、Cl-的物质的量为0.001mol.
(2)原混合反应中n(H+)=c?V=0.05L×0.1mol/L=0.005mol,
令参加反应的氢氧化钡的物质的量为y,则:
Ba(OH)2~2H+
1 2
y 0.005mol
y=0.005mol÷2=0.0025mol
反应后溶液中:n(OH-)=c?V=0.1L×0.1mol/L=0.01moL,故n剩余[Ba(OH)2]=0.01mol÷2=0.005mol,故混合前Ba(OH)2溶液的物质的量:0.005mol+0.0025mol=0.0075mol,故混合前Ba(OH)2溶液的物质的量浓度:C=
0.0075mol |
0.05L |
答:混合前Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为0.15mol/L.
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询