Question

某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明与小东进行了如下实验：请你回

某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明与小东进行了如下实验：请你回答下列问题：（1）操作A的名称是______，在该操作中用到的玻璃仪器除烧杯外，还必需有______；使用托盘天平进行称量前，应先检查______．（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是：______．（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，小东取出部分滤液，向滤液中滴加过量的稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有（写出化学式）______、______；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为______、______．（4）在上面测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数的实验中，他们测得的结果比实际结果______（填“相等、偏大或偏小”）．

Answer 1

（1）操作A将固体和液体分离，所以是用过滤的方法，过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；使用托盘天平进行称量前，应先检查天平是否平衡；
故答案为：漏斗、玻璃棒；    天平是否平衡；
（2）样品中的氯化钠与氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
故答案为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）滤液中有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠；另外滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明碳酸钠溶液过量，所以该滤液中还含有碳酸钠；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式分别是NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）稀盐酸挥发出的HCl气体或水蒸气随CO₂气体排出，从而导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大．
答案：
（1）过滤；  普通漏斗、玻璃棒；    天平是否平衡．
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
（3）Na₂CO₃；   NaOH
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（4）偏大