Question

在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm －3 。试计算：(1)所得盐酸

在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm －3 。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。(3)在40.0 mL 0.065 mol·L －1 Na 2 CO 3 溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO 2 气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na 2 CO 3 和水)，放入50 mL 2 mol·L －1 的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L －1 的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 克固体。

Answer 1

(1)36.5%　11.8 mol·L －1 　(2)1  mol·L －1  (3)2.6　(4)5.85

(1)n(HCl)＝ ＝10 mol， m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol －1 ＝365 g， 盐酸的质量分数w＝ ×100%＝36.5%， c(HCl)＝ ＝ ＝11.8  mol·L －1 。 (2)根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 可知：c(稀)＝11.8 mol·L －1 ×0.1 L/1.18 L＝1 mol·L －1 。 (3)n(Na 2 CO 3 )＝0.040 L×0.065 mol·L －1 ＝0.002 6 mol， 设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL， 则n(HCl)＝1 mol·L －1 ×0.001x L＝0.001x mol， 根据反应Na 2 CO 3 ＋HCl=NaHCO 3 ＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。 (4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl、根据Cl原子守恒： n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2  mol·L －1 ＝0.1 mol， m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g·mol －1 ＝5.85 g。