Question

某同学在实验室找到一瓶久置的盐酸，标签上标示的溶质质量分数为32%．为测定其实际的溶质质量分数，该同

某同学在实验室找到一瓶久置的盐酸，标签上标示的溶质质量分数为32%．为测定其实际的溶质质量分数，该同学利用pH测定仪进行了实验：在烧杯中加入40g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，逐滴加入该盐酸，pH测定仪记录了加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系（如图所示）．（1）计算该盐酸实际的溶质质量分数．（2）分析你计算的结果与标签标示的溶质质量分数不一致的可能原因．

Answer 1

（1）当反应后的溶液的PH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好反应，由图看出恰好反应时反应了25g盐酸． 设实际参加反应的HCl的质量为x HCl+NaOH=NaCl+H 2 O（1分） 36.5  40 x     40g×20% 36.5 x = 40 8g 解之得：x=7.3g 所以盐酸溶质的质量分数= 7.3g 25g ×100%=29.2% 答：该盐酸的实际溶质质量分数为29.2%． （2）盐酸的质量分数小于32%，主要由于浓盐酸易挥发，逸出HCl气体，使盐酸溶液的溶质质量分数减小 故答案为：盐酸挥发，使HCl减少，溶液的溶质的质量分数减小．