Question

已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）A．氟化氢气体分解生成氢气和

已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用图来表示

Answer 1

A、已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，放热反应的逆反应是一个吸热反应，所以氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应，故A错误；
B、HF气体转化为液态HF的过程是一个放热过程，所以1molH₂与1molF₂反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270kJ，故B正确；
C、已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，所以反应物的能量总和大于生成物的能量总和，即1molH₂与1molF₂的能量总和大于2molHF气体的能量，故C正确；
D、1molH₂与1molF₂的能量总和大于2molHF气体的能量，故D错误．
故选BC．