Question

已知可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______．（2

已知可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______．（2）830K时，若起始时：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______；K值为______．（3）830K时，若只将起始时C（H2O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为______．（4）若830K时，起始浓度 C（CO）=a mol/L，C（H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度为C（H2）=c mol/L，则：①a、b、c之间的关系式是______；②当a=b时，a=______c．

Answer 1

（1）依据化学方程式，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），结合平衡常数概念是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到
K=

c(CO2)c(H2)

c(CO)c(H2O)

，故答案为：

c(CO2)c(H2)

c(CO)c(H2O)

；
（2）平衡时CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，则：
            CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始（mol/L）：2     3               0      0
变化（mol/L）：1.2   1.2             1.2    1.2
平衡（mol/L）：0.8   1.8             1.2    1.2 
故平衡常数K=

1.2×1.2

0.8×1.8

=1，
水蒸气的转化率=

1.2mol

3mol/L

=40%；
故答案为：40%；1；
（3）设反应的水蒸气的浓度变化量为xmol/L，则：
               CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始（mol/L）：2     3           0      0
变化（mol/L）：x     x          x       x
平衡（mol/L）：2-x   6-x        x       x 
故

x2

(2?x)(6?x)

=1，解得y=1.5，
所以水蒸气的转化率为

1.5mol

6mol/L

=25%，
故答案为：25%；
（3）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始（mol/L）：a      b          0      0
变化（mol/L）：c      c         c      c
平衡（mol/L）：a-c    b-c        c      c 
故

c2

(a?c)(b?c)

=1，整理得ab=ac+bc；当a=b，a=2c；
故答案为：ab=ac+bc，a=2c．