Question

氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．（1）已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ

氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．（1）已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ?mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=______kJ?mol-1②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自发进行的原因是______．（2）S2O82-水解可以得到H2O2，采矿废液中的CN- 可用H2O2处理．已知：H2SO4=H++HSO4- HSO4-?H++SO42-用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82-．写出阳极上的电极反应式______．（3）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol?L-1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮的含量是______mg?L-1（用含c、V的表达式表示）．

Answer 1

（1）①a、N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）；△H=+50.6kJ?mol^-1
b、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1
依据盖斯定律b-a得到N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-622.2KJ/mol，
故答案为：-622.2；　
②N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）不能自发进行的原因是△H-T△S＞0，则反应△S＜0，△H＞0，故答案为：△H＞0，△S＜0；
（2）用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S₂O₈^2-，HSO₄^-离子在阳极失电子生成S₂O₈^2-，电极反应为：2HSO₄^--2e^-═S₂O₈^2-+2H⁺，
故答案为：2HSO₄^--2e^-═S₂O₈^2-+2H⁺；
（3）依据滴定实验和反应化学方程式可知：
2NH₃～（NH₄）₂B₄O₇～H₂SO₄
2                    1
2×cV×10^-3mol     cV×10^-3mol
水样中氮的含量=

2×cV×10?3mol×14g/mol

0.01L

=2.8cV （g/L）=2800cV （mg/L），
故答案为：2800cV．