Question

实验室需要480mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，现进行配制．回答下列问题：（1）应用托盘天平称取碳酸钠晶体（N

实验室需要480mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，现进行配制．回答下列问题：（1）应用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）的质量为______．（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体的质量为______．（1g以下用游码）（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、______、______．（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度会受何影响．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）A．配制前容量瓶内仍有蒸馏水而未干燥处理______B．忘记将洗涤液转移至容量瓶______C．加水时越过刻度线______D．称取的碳酸钠晶体因风化已失去部分结晶水______．

Answer 1

（1）m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g，故答案为：14.3g；
（2）实际称量的碳酸钠晶体的质量=砝码的质量-游码的质量=14g-0.3g=13.7g，故答案为：13.7g；
（3）还需要配制溶液的500mL容量瓶、用于定容的胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（4）A．配制前容量瓶内仍有蒸馏水而未干燥处理，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变；
B．忘记将洗涤液转移至容量瓶，溶质的物质的量减小，则配制溶液浓度偏低；
C．加水时越过刻度线，溶液体积偏大，则配制溶液浓度偏低；
D．称取的碳酸钠晶体因风化已失去部分结晶水，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；
故答案为：不变、偏低、偏低、偏高．