Question

如何用纯硫酸配置0.1mol/L的硫酸溶液？

Answer 1

纯硫酸的浓度市95%-98%，密度是1.84g/ml (g/cm3)，硫酸的分子量是：98

比如你要配1L (1 升）0.1mol/L的稀溶液， 我们计算需要多少纯硫酸（以98%为例）和多少水
在一升（1L=1000 ml) 的稀溶液中硫酸的摩尔数是： 0.1 mol, 质量应该是： 0.1 x 98=9.8 g
这个硫酸完全来自于浓硫酸， 那么98%的浓硫酸应该是： 9.8/0.98 (98%)= 10g, 也就是需要10g 的浓硫酸， 它的体积应该是 10/1.84 =5.43ml, 所以需要的水的体积是 1000 -5.43 =994.6 ml （994.6g)

答案是： 用98%的浓硫酸来配1L的0.1 mol/L的硫酸溶液需要 10g (5.43 ml) 浓硫酸和994.6 g (ml) 的水

追问

因为经常打开硫酸瓶塞，我已经不知道硫酸的浓度了，怎么测算硫酸浓度呢？

Answer 2

c1*v1=c2*v2
c1=浓硫酸浓度
v1=需要浓硫酸体积
c2=要配置的浓度
v2=要配置的体积

记得是这样算

举个例

市售浓硫酸密度=1.84g/ml，质量百分浓度98%，物质的量浓度c(H2SO4)=18.4mol/L,根据C1V1=C2V2，若配制1升c(H2SO4)=0.1mol/L的，需加浓硫酸=0.1*1000/18.4=5.43ml。
用量筒量取所需浓硫酸（原装），在不断搅拌下缓缓加到适量水中，冷却后稀释到一升。