Question

下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图： （1）元素A在周期表中的位置 &nbs...

下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图： （1）元素A在周期表中的位置 。（2）用电子式表示D 2 G的形成过程 ，其所含化学键类型为 。（3）C 2— 、D + 、G 2— 离子半径由大到小顺序是 （用离子符号回答）。（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。①溶液a和b分别为 ， 。②溶液c中的离子方程式为 。③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因 。 （5）将0.5 mol D 2 C 2 投入100 mL 3 mol/L ECl 3 溶液中：①转移电子的物质的量为 。②用一个离子方程式表示该反应 。

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Answer 1

（1）第二周期第ⅣA族（1分） （2） （1分） ，离子键（1分） （3）S 2— ＞O 2— ＞Na + （1分）  （4）①硝酸（或HNO 3 ）（1分）， 饱和NaHCO 3 溶液（1分） ②SiO 3 2 － +CO 2 +H 2 O ＝H 2 SiO 3 ↓+CO 3 2— （写成H 4 SiO 4 也给分）（1分） ③碳和氮处于同一周期，氮原子比碳原子：核电荷数大，原子半径小，对最外层电子的吸引能力大，得电子能力强，因此氮元素的非金属性比碳元素强（2分，加点字部分写不出来不给分） （5）①0.5 mol  （1分）②10Na 2 O 2 + 6Al 3+ + 6H 2 O = 4Al(OH) 3 + 2AlO 2 － + 5O 2 ↑+ 20Na +  （2分）

试题分析：由图可知A到G分别为：C、N、O、Na、Al、Si、S。⑷利用非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，比较三者的非金属性强弱，①硝酸（或HNO 3 ）， 饱和NaHCO 3 溶液 ②SiO 3 2 － +CO 2 +H 2 O ＝H 2 SiO 3 ↓+CO 3 2— （写成H 4 SiO 4 也给分）（1分） ③碳和氮处于同一周期，氮原子比碳原子：核电荷数大，原子半径小，对最外层电子的吸引能力大，得电子能力强，因此氮元素的非金属性比碳元素强