Question

分析下表，下列选项中错误的是（　　） 化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1

分析下表，下列选项中错误的是（　　） 化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7，K2=5.6×l0-11A．NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3B．0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大D．等pH的上述3种酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少

Answer 1

电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A、酸性强的酸能制备酸性弱的酸，已知酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，所以NaCN+H₂O+CO₂（少量）=HCN+NaHCO₃，故A正确；
B、加水稀释促进弱酸的电离，加冰醋酸会使醋酸的电离平衡正移，故B正确；
C、酸性越弱水解程度越大，已知酸性：HCN＞HCO₃^-，所以电离程度：Na₂CO₃＞NaCN，故C错误；
D、PH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的上述3种酸溶液中醋酸的浓度最小，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少，故D正确；
故选C．