Question

将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用石墨电极电解一段时间后，若在

将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用石墨电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol Cu，试计算另一极上产生的气体体积（标准状况）．

Answer 1

三种物质溶于水时，AgNO₃与KCl反应后溶液中含有0.2 mol KNO₃、0.4 mol Cu（NO₃）₂和0.4 mol KCl．当有0.3 mol Cu生成时，先后发生反应：
Cu²⁺+2Cl^-

通电  .

Cu+Cl₂↑①
2Cu²⁺+2H₂O

通电  .

2Cu+O₂↑+4H⁺②
在阳极上先后生成Cl₂和O₂．n（Cl₂）=

1

2

n（KCl）=

1

2

×0.4 mol=0.2 mol，根据电子守恒有：0.3 mol×2=0.2 mol×2+4n（O₂），解得n（O₂）=0.05 mol，所以阳极共产生气体体积为：（0.2 mol+0.05 mol ）×22.4 L?mol^-1=5.6 L．
答：另一极上产生的气体体积标准状况下体积为5.6L．