Question

已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、B

已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、CrO42-、Cl-

Answer 1

析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl?)

=

1.56×10?10

0.01

mol/L=1.56×10^-8mol/L，
AgBr溶液中c（Ag⁺）=

Ksp(AgBr)

c(Br?)

=

7.7×10?13

0.01

mol/L=7.7×10^-11mol/L，
Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=

Ksp(Ag2CrO4) c(CrO42?)

=

9.0×10?12 0.01

mol/L=3×10^-5，
c（Ag⁺）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br^-、Cl^-、CrO₄^2-，
故选C．

Answer 2

应该选择答案A;你确认一下你在抄写的时候有没颠倒顺序了，大兄dei；

Ksp也就是沉淀物在溶液中的溶解度意思，这题可以这么理解，在相同的物质的量浓度来说，

Ksp（AgCl）1.56×10-10＞Ksp（Ag2CrO4）9.0×10-12＞Ksp（AgBr）7.7×10-13

即：抛开溶液中银离子来说，溶液中的溶解最多的是氯离子，所以相对这溶液来讲氯离子的量就是最多的，属于过量。所以首先会和硝酸银反应的应该是氯离子，氯离子和硝酸银反应沉淀完全没了；这时应该是络酸根比较多，再和络酸根和硝酸银反应，生成络酸银沉淀，反应没了，再和溶解度最少的溶解在溶液中溴离子反应。随着溶液中再次达到平衡后，由于再滴入硝酸银慢慢的增多，硝酸根增多之后氯化银转向溶解度更小的络酸银沉淀，再滴入硝酸银过量后再转化为溶解度更小的溴化银沉淀，直到溶液再次溶解平衡为止。

如果顺序没错应该是A答案．Cl-、CrO42-、Br-