Question

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题： A B C D E F G （1）画出A的原子结构示意图______．（2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是______（填化学式）．（3）D在元素周期表中的位置是第3周期______族．（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：______（用化学式表示）．（5）写出C和G形成化合物的电子式______．（6）最高价氧化物为两性氧化物的是______；该氧化物的水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：______（7）A、B、C的离子半径由大到小的排列顺序为______（用“＞”连接）

Answer 1

由元素在短周期中的位置可知，A为O、B为F、C为Na、D为Al、E为P、F为S、G为Cl，
（1）氧原子质子数为6，核外电子数为6，各层电子数为2、6，氧原子结构示意图为，故答案为：；
（2）O、F、P、S、Cl五种元素中F元素的非金属性最强，故HF的稳定性最强，故答案为：HF；
（3）Al原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，处于第三周期ⅢA族，故答案为：ⅢA；
（4）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性S＞P，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H₂SO₄＞H₃PO₄，故答案为：H₂SO₄；
（5）C与G形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，其电子式为，故答案为：；
（6）Al₂O₃为两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（7）O^2-、F^-、Na⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O^2-＞F^-＞Na⁺，故答案为：O^2-＞F^-＞Na⁺．