Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性H++SO 2?4+Ba2++OH-═BaSO4

下列离子方程式书写正确的是（　　）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性H++SO 2?4+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2OB．NaClO溶液与FeCl2溶液混合Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClOC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应NH +4+OH-═NH3↑+H2OD．0.2 mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合 2Al3++3SO 2?4+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

Answer 1

A、溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子的物质量相等，设都为1mol，1molOH^-同时电离出0.5moBa²⁺而产生lmolH⁺同时产生1molSO₄^2-，硫酸根离子过量，正确的离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B、两者发生氧化还原反应，当NaClO少量时的离子方程式为6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-，故B错误；
C、亚硫酸氢根离子也参加了反应，而且两者的量之比为1：1，离子方程式为NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-═NH₃?H₂O+H₂O+SO₃^2-，故C错误；
D、设体积为10L，则2mol的NH₄Al（SO₄）₂溶液电离出铵根离子和铝离子，首先作用的是铝离子，而2mol的铝离子刚好需6mol的氢氧根离子，正确的离子方程式为 2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故D正确；
故选D．