Question

常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（　　）A．向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液

常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（　　）A．向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）B．等物质的量浓度的Na2CO3，NaHCO3混合溶液中c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）D．在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c（H+）+c（HS-）+c（H2S）=c（OH-）

Answer 1

A．当NH₄HSO₄与NaOH按1：1反应，则生成硫酸铵、硫酸钠，溶液显示酸性，如果满足溶液为中性，则应加入稍过量的NaOH，所以溶液中c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A正确；
B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．根据电荷守恒可知，NaF溶液中，c（Na⁺）-c（F^-）=c（OH^-）-c（H⁺），醋酸钾溶液中，c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），由于两溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，即c（OH^-）-c（H⁺），所以c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故C错误；
D．硫化钠溶液中存在的质子守恒，溶液中水完全电离出氢氧根离子和氢离子相同，硫化氢的系数为2，正确的质子守恒为：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D错误；
故选A．