Question

已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ?mol-1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2 kJ?mol-1③C2H5OH（g）+

已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ?mol-1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2 kJ?mol-1③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3 kJ?mol-1下列判断正确是（　　）A．酒精的燃烧热△H=-Q3 kJ?mol-1B．由③可知1mol C2H5OH（g）的能量高于2mol CO2（g）和3mol H2O（g）的总能量C．H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为放热反应D．23g液体酒精完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），释放出的热量为（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ

Answer 1

A、③生成的是水蒸气，不是液态水，故A错误；
B、△H=生成物的能量和-反应物的能量和，B中少了氧气，故B错误；
C、H₂O（g）→H₂O（l）是物理变化，故C错误；
D、已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-1
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=-Q₂ kJ?mol^-1
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₃ kJ?mol^-1
据盖斯定律：③-②+①×3得：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=（-Q₃+Q₂-3Q₁）KJ/mol，23g是0.5molC₂H₅OH，所以释放出的热量为（0.5Q₃-0.5Q₂+1.5Q₁）kJ，故D正确；
故选D．