位于元素周期表前四周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大.A元素原子的最外层电子排布可表示为

位于元素周期表前四周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大.A元素原子的最外层电子排布可表示为:asaap2a,B元素在地壳中含量居第二位,C与B位于同一周期,... 位于元素周期表前四周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大.A元素原子的最外层电子排布可表示为:asaap2a,B元素在地壳中含量居第二位,C与B位于同一周期,且是该周期元素中电负性最大的元素,D元素的+3价离子的3d亚层为半充满,E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子.根据以上信息回答下列问题:(1)E的元素符号为______,其基态原子的电子排布式为______.(2)A的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是______.(3)B元素可分别与A元素、C元素形成两种常见化合物,这两种化合物的熔沸点高低顺序为______(用化学式表示),原因是______.(4)D元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示.面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的D原子个数之比为______,两种堆积模型中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为:______. 展开
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死鬼A0025
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位于元素周期表前四周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大,A元素原子的最外层电子排布可表示为:asaap2a,a是2,则A是O元素,B元素在地壳中含量居第二位,则B是Si元素,C与B位于同一周期,且是该周期元素中电负性最大的元素,则C是Cl元素,D元素的+3价离子的3d亚层为半充满,则D是
Fe元素,E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,则E是Cu元素.
(1)E的元素符号是Cu,其基态原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
故答案为:Cu,1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)A的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,A的氢化物是水,水中分子间能形成氢键,而硫化氢分子中不能形成氢键,所以水的沸点大于硫化氢,故答案为:H2O分子间形成氢键;
(3)硅和氧气生成二氧化硅,硅和氯气反应生成四氯化硅,二氧化硅是原子晶体,四氯化硅是分子晶体,原子晶体的熔沸点大于分子晶体,所以二氧化硅的熔点大于四氯化硅,
故答案为:SiO2>SiCl4;二氧化硅为原子晶体,而四氯化硅为分子晶体;
(4)体心立方中原子个数=1+8×
1
8
=1,面心立方中原子个数=8×
1
8
+6×
1
2
=4
,所以面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的D原子个数之比为=4:2=2:1,体心立方中其配位数是8,面心立方中其配位数=12,两种堆积模型中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比=12:8=3:2,
故答案为:2:1;3:2.
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