Question

（2014?平房区三模）某学校化学兴趣小组的同学想测定赤铁矿中氧化铁的含量，做了如下实验：首先称取100g

（2014?平房区三模）某学校化学兴趣小组的同学想测定赤铁矿中氧化铁的含量，做了如下实验：首先称取100g该赤铁矿样品放入烧杯中，然后将500g的稀盐酸分5次加入烧杯内（假设其余杂质均不与盐酸反应也不溶于水）进行充分反应．实验过程中的数据记录如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次稀盐酸的质量 100g 100g 100g 100g 100g溶液的质量 116.0g X 348.0g 464.0g575.0g请回答下列问题：（1）该小组同学要用质量分数为36.5%浓盐酸配制所需的500g的稀盐酸，则需浓盐酸的质量为______（2）写出实验中发生反应的化学方程式______（3）列出求解生成氯化铁总质量（x）的比例式______（4）将第二次反应后所得溶液蒸发掉32g水（未达到饱和），则所得溶液的溶质质量分数是______（5）某工厂要想制得420t含杂质3%的生铁，需要这种赤铁矿的质量为______．

Answer 1

（1）设，所用稀盐酸的溶质质量分数为x，
    Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃+3H₂O
    160     219
116.0g-100g 100g?x

160

116.0g?100g

＝

219

100g?x

x=21.9%，
需浓盐酸的质量为：

500g×21.9%

36.5%

=300g；
（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）设，生成氯化铁总质量为x，
   Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O
   160           325
575g-500g         x 

160

325

＝

75g

x

；
（4）根据表格信息第一次和第三次的结果，可知第二次所得溶液质量为132g，
设，第二次反应结束生成氯化铁的质量为y，
 Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O
 160            325
232g-200g        y

160

32g

＝

325g

y

y=65g，
所得溶液的溶质质量分数是：

65g

232g?32g

×100%=32，5%；
（5）反应中铁元素的质量守恒可得需要氧化铁的质量：

420t×(1?3%)

112 160 ×100%

=582t；
需要这种赤铁矿的质量为：

582t

75g 100g ×100%

=776t；
答案：（1）300g
（2）Fe₂O₃+6HCl=2 FeCl₃+3H₂O
（3）

160

325

＝

x

75g

（4）32.5%
（5）776t