Question

已知H2O2既具有氧化性，又具有还原性，下列有关H2O2的说法正确的是（　　）A．将足量的H2O2加入H2SO4和KI

已知H2O2既具有氧化性，又具有还原性，下列有关H2O2的说法正确的是（　　）A．将足量的H2O2加入H2SO4和KI的混合溶液中产生无色气体，溶液变成棕色，发生的反应可能为：H2O2+2I-═I2+O2↑+2H+B．将H2O2和HBrO溶液混合，产生无色气体，发生的反应可能为：4HBrO+2H2O2═4HBr+3O2↑+2H2OC．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，可认为Fe2+能催化H2O2的分解D．在酸性条件下，高锰酸钾溶液与双氧水发生反应，其离子方程式为2MnO -4+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O

Answer 1

A．将足量的H₂O₂加入H₂SO₄和KI的混合溶液中产生无色气体氧气，碘离子被氧化成碘单质，溶液变成棕色，正确的离子方程式为：2H⁺+3H₂O₂+2I^-═I₂+O₂↑+4H₂O，故A错误；
B．将H₂O₂和HBrO溶液混合，产生无色气体为氧气，HBrO中Br的化合价为+1价，反应后生成-1价的HBr，化合价降低2价，双氧水中-1价氧元素被氧化成0价的氧气，化合价升高1价，1分子双氧水反应化合价升高2价，则双氧水与HBrO的计量数相等，配平后的反应为：HBrO+H₂O₂═HBr+O₂↑+H₂O，故B错误；
C．常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，两个反应中，亚铁离子反应前后没有发生变化，所以可认为Fe²⁺能催化H₂O₂的分解，故C正确；
D．酸性条件下，高锰酸钾溶液与双氧水发生反应，双氧水被氧化成氧气，离子方程式必须满足电子守恒，正确的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故D错误；
故选C．