Question

将过量的氯气通入30mL浓度为10．0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO

将过量的氯气通入30mL浓度为10．0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO 3 的共存体系。下列判断正确的是 A．与NaOH反应的氯气一定为0．15 mol B．当反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素之比为1:4时，溶液中NaClO和NaClO 3 的物质的量之比为3:1 C．溶液中n(Na ＋ ):n(Cl － )可能为7:3 D．若Cl 2 与NaOH的反应中转移的电子为n mol，则0．15＜n＜0．35

Answer 1

A

试题分析：A、根据题意知，过量的氯气通入30mL浓度为10．0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，氢氧化钠完全反应，根据元素守恒知，2n（Cl 2 ）=n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO 3 ）=0.03L×10mol/L=0.3mol，n（Cl 2 ）=0.15mol，正确；B、根据电子守恒知，当反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素之比为1:4时，溶液中NaClO和NaClO 3 的物质的量之比为1:3，错误；C、根据Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O、3Cl 2 +6NaOH=5NaCl+NaClO 3 +3H 2 O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na + ）：n（Cl - ）最大为2：1，当氧化产物为NaClO 3 ，n（Na + ）：n（Cl - ）最小为6：5，溶液中n(Na ＋ ):n(Cl － )不可能为7:3，错误；D、根据方程式Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O、3Cl 2 +6NaOH=5NaCl+NaClO 3 +3H 2 O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.15mol，氧化产物只有NaClO 3 ，转移电子数最多，为0.25mol，错误。